大家好，今天小编关注到一个比较有意思的话题，就是关于极化水处理的问题，于是小编就整理了3个相关介绍极化水处理的解答，让我们一起看看吧。
为什么电渗析极化沉淀多发生在浓水室阴膜？
电渗析极化沉淀通常发生在浓水室的阴膜表面。这是因为阳离子交换膜具有很高的电荷密度，而阴离子交换膜的电荷密度较低。因此，在电渗析过程中，阳离子更容易通过阳离子交换膜，而阴离子则更容易通过阴离子交换膜。
在浓水室中，由于离子浓度较高，阳离子更容易聚集在阴膜的表面。同时，由于阴膜的电荷密度较低，阳离子更容易通过阴膜，形成电流。这种电流的形成会导致阳离子在阴膜表面形成沉淀，从而形成沉淀层。
此外，由于浓水室中的水流速度较慢，阳离子有更多的时间聚集在阴膜表面并形成沉淀。因此，电渗析极化沉淀多发生在浓水室阴膜表面。
浓水室中阴膜和淡水室阳膜出现结垢现象是因为电渗析器发生极化现象后，由于淡水室的水离解出的H+和OH-，OH-在电场作用下迁移透过阴膜，结果造成阴膜浓水室一侧的PH值上升，表面水呈碱性，产生MgCO3、CaCO3，Mg（OH）2沉淀。
在淡水室的阳膜附近，由于H+透过膜转移到浓水室中，因此这里留下的OH-也使PH值升高，产生铁的氢氧化物等沉淀物。
为了减少结垢，常常***用在浓水中加酸的办法，定期倒换电极，浓水再循环时，控制浓水的电导率等方法，并根据运行的情况定期进行膜的酸洗工作
AgF为什么易溶于水，而AgCl？
在卤化银中,由于F-离子半径很小,不易发生变形Ag离子和F-离子相互极化作用小,所以AgF是离子型化合物,可溶于水.而C1-,Br-,I-离子的半径都较大,变形性也较大,和Ag离子的相互极化作用显著,故AgCl,AgBr,AgI均为共价化合物,难溶于水.随C1-,Br-,I-离子的 离子半径依次增大,它们和Ag离子相互极化作用也依次增强
离子极化对溶解度的影响？
因为离子极化的结果使离子键成分减少，而共价键成分增加，从而产生一定的结构效应，影响化合物的物理、化学性质。离子极化可使键力加强、键长缩短、键的极性降低以至结构型式变异，从离子晶体的高对称结构向层型结构过渡。比如卤族元素跟银形成的卤化银，从f离子到i离子，受银离子的极化作用而变形增大，键力增强，溶解性依次降低：agf>agcl>agbr>agi
溶解度是指定温、定压时，每单位饱和溶液中所含溶质的量，也就是一种物质能够被溶解的最大程度或饱和溶液的浓度。溶解度分为固体溶解度和气体溶解度，受温度、压强的等因素的影响，同时广泛应用于化学、医药等行业。
固体物质的溶解度是指在一定的温度下，某物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，用字母s表示，其单位是“g/100 ***”。在未注明的情况下，通常溶解度指的是物质在水里的溶解度。例如：在20 ℃时，100 ***里最多能溶36 g氯化钠（这时溶液达到饱和状态），即在20 ℃时，氯化钠在水里的溶解度是36 g。
到此，以上就是小编对于极化水处理的问题就介绍到这了，希望介绍关于极化水处理的3点解答对大家有用。
